Phân tử khối Br là bao nhiêu? Đáp án chính xác và giải thích
Câu hỏi trắc nghiệm yêu cầu xác định phân tử khối Br (tức phân tử Br₂) từ các phương án cho sẵn. Tuy nhiên, bài gốc chỉ cung cấp hình ảnh mà không kèm văn bản liệt kê cụ thể các phương án A, B, C, D.
Do hình ảnh không thể hiển thị nội dung văn bản của các phương án, bài giải dưới đây sẽ trình bày toàn bộ kiến thức nền cần thiết để xác định và ghi nhớ phân tử khối của Br₂ — đủ để trả lời chính xác bất kỳ phương án nào liên quan đến chủ đề này.
Phân tử khối của Br₂ là bao nhiêu và vì sao?
Phân tử khối của Br₂ là 160 đvC (đơn vị cacbon). Đây là con số trực tiếp tính được từ nguyên tử khối của brom và cấu tạo phân tử của nó.
Brom (ký hiệu Br) là nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn, có nguyên tử khối là 80 đvC. Ở điều kiện thường, brom tồn tại dưới dạng phân tử gồm hai nguyên tử liên kết cộng hóa trị với nhau: Br₂. Vì vậy phân tử khối được tính như sau:
Phân tử khối Br₂ = 80 × 2 = 160 đvC
Điều cần chú ý là câu hỏi dạng này đôi khi hỏi về “nguyên tử khối của Br” (= 80) và đôi khi hỏi về “phân tử khối của Br₂” (= 160). Hai giá trị này dễ bị nhầm lẫn nếu không đọc kỹ đề. Khi đề hỏi “phân tử khối Br” mà ngầm hiểu là Br₂ — dạng tồn tại thực tế trong tự nhiên — thì đáp án luôn là 160.
Brom là một trong hai nguyên tố ở trạng thái lỏng tại nhiệt độ phòng (cùng với thủy ngân), có màu nâu đỏ đặc trưng và mùi hắc. Tính chất vật lý này giúp nhận diện brom dễ dàng trong các bài thực hành, đồng thời giúp ghi nhớ rằng brom không tồn tại dạng nguyên tử đơn lẻ mà luôn là Br₂.
Các phương án thường gặp và lý do dễ nhầm
Trong các đề trắc nghiệm về phân tử khối Br₂, bốn mức giá trị phổ biến nhất được đưa vào làm phương án nhiễu là 80, 160, 35,5 và 71 — mỗi con số đều có nguồn gốc hóa học thật, đó chính là lý do chúng gây nhầm lẫn.
- 80 đvC — là nguyên tử khối của một nguyên tử Br đơn lẻ, không phải phân tử. Đây là phương án bẫy phổ biến nhất vì học sinh thường nhớ “Br = 80” nhưng quên rằng brom tồn tại dạng Br₂ trong thực tế.
- 160 đvC — phân tử khối đúng của Br₂ (80 × 2).
- 35,5 đvC — nguyên tử khối của clo (Cl), một halogen khác. Xuất hiện khi học sinh nhầm lẫn giữa hai nguyên tố trong cùng nhóm VIIA.
- 71 đvC — phân tử khối của Cl₂ (35,5 × 2). Phương án này bẫy học sinh nhớ đúng công thức tính nhưng lại dùng nhầm nguyên tử khối của clo thay vì brom.
Phương án dễ nhầm nhất là 80 đvC. Lý do: trong chương trình phổ thông, học sinh được yêu cầu ghi nhớ “nguyên tử khối Br = 80”, và khi gặp câu hỏi trắc nghiệm nhanh, phản xạ đầu tiên là chọn ngay con số này mà không kịp phân biệt “nguyên tử khối” với “phân tử khối”.
Mẹo ghi nhớ và nhận diện nhanh dạng câu hỏi này
Quy tắc nhanh cho nhóm halogen: tất cả các halogen ở dạng đơn chất đều là phân tử hai nguyên tử (X₂), nên phân tử khối luôn bằng đúng hai lần nguyên tử khối. Ghi nhớ bốn giá trị cốt lõi:
- F₂ = 19 × 2 = 38 đvC
- Cl₂ = 35,5 × 2 = 71 đvC
- Br₂ = 80 × 2 = 160 đvC
- I₂ = 127 × 2 = 254 đvC
Khi đọc đề, chú ý một từ phân biệt duy nhất: nếu đề hỏi nguyên tử khối → lấy giá trị đơn (Br = 80); nếu hỏi phân tử khối → nhân đôi (Br₂ = 160). Thói quen đọc kỹ cụm từ “nguyên tử” hay “phân tử” trước khi chọn đáp án sẽ loại bỏ hoàn toàn nhóm bẫy phổ biến nhất trong dạng câu hỏi này.